已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1.恒温恒容下.在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2.经过2min达到平衡状态.反应放出热量x kJ下列判断正确的是( )A．反应放出热量x= 0.05 aB．反应达到平衡状态时.2v (SO2)消耗= v (O2) 生成C．若恒温恒压下.在10L的密闭容器中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是( )

A．反应放出热量x="0.05" a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO₂)_消耗=" v" (O₂) _生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

试题分析：A、恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，可逆反应不可能进行到底，放出的热量小于0.05 a ，错误；B、反应达到平衡状态时，v (SO₂)_消耗="2" v (O₂)_生成，错误；C、，在恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，压强减小，反应放出热量x kJ，若保持恒温恒压，需要缩小体积，回复到原来的压强，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则y>x，错误；D、因为是放热反应，升高温度，平衡常数变小，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2NO₂(红棕色)

N₂O₄(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)。

A．N₂O₄和NO₂的分子数比为1∶2

B．N₂O₄和NO₂的浓度相等

C．平衡体系的颜色不再改变

D．单位时间内有1 mol N₂O₄变为NO₂的同时,有1 mol NO₂变为N₂O₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)

B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

反应时间t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学平衡图像描述正确的是 (　　)

A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)

3X(g)＋2Y(g)

C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为
b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH₃的体积分数是（）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，可逆反应2A

B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)。

	正反应速率	逆反应速率
A	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
B	v_A＝2 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝2 mol·L^－¹·min^－¹
C	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_B＝2 mol·L^－¹·min^－¹
D	v_A＝1 mol·L^－¹·min^－¹	v_C＝1.5 mol·L^－¹·min^－¹