Question

（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
（3）已知在此温度下：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H＝－a kJ?mol ^-1；
  HF(aq)  H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ?mol ^-1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)="0.2" mol?L^-1  
b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   
d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)

Answer 1

(1) a  d（2分）； a（2分）  (2) 5.3×10^－4（2分）； 5（2分）
（3）HF(aq)+NaOH(aq)=" NaF(aq)+" H₂O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol^－1（2分）；0.004（a－0.95b）（2分）            (4) b d（2分）

（1）电离是吸热的，所以a既能增大电离度，也能增大电离平衡常数。b是增大氢离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。C是增大氟离子浓度，抑制电离，电离度减小，但电离平衡常数不变。稀释促进电离，电离度增大，但电离平衡常数不变。所以答案分别选da和a。
（2）0.2mol?L^-1的氢氟酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以电离度是，电离平衡常数为
（3）考查盖斯定律的应用。两式相加即得到HF(aq)+NaOH(aq)=" NaF(aq)+" H₂O(l)，所以反应热△H＝（b－a）kJ?mol^－1。反应达到B点时，二者恰好反应，生成0.004mol水和0.004molNaF。由于再反应中之前，HF已经有5％的发生了电离，所以实际放出的热量是0.004（a－0.95b）kJ。
（4）a不正确，因为溶液的体积已经不是20ml了。B正确，符合质子守恒。B点由于氟化钠水解显碱性，c不正确。D正确。符合电离平衡常数的表达式。答案选bd。