Question

【题目】下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去：B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应①需要有水参加：反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B______，C_______，F_______，I_______。

（2）写出反应①的离子方程式____________________。

（3）写出下列变化的化学方程式：

反应②________________________。

反应③_________________________。

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 NH4Cl NO2 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 4NH3+5O2 4NO+6H2O

【解析】

B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，则B为Cl2。C使溶液显蓝色，为碱性气体NH3。A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去，B为Cl2，则A为SO2。由转化关系可知，H为无色气体，为NO，I为红棕色气体，为NO2，反应②有大量白烟生成，可知F为NH4Cl，G为N2，D、E分别为盐酸、硫酸，以此解答该题。

B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，则B为Cl2。C使溶液显蓝色，为碱性气体NH3。A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去，B为Cl2，则A为SO2。由转化关系可知，H为无色气体，为NO，I为红棕色气体，为NO2，反应②有大量白烟生成，可知F为NH4Cl，G为N2，D、E分别为盐酸、硫酸。

(1)由以上分析可知，B为Cl2，C为NH3，F为NH4Cl，I为NO2；

(2)反应①Cl2和SO2在溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；

(3)反应②是氯气与氨气的反应，Cl2具有强氧化性，与氨气发生氧化还原反应，产生NH4Cl和N2，反应的方程式为8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2；反应③是氨气发生催化氧化生成NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。