Question

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
• B． 2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，则a＞b
• C． 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5 kJ•mol^-1
• D． 已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定

Answer 1

分析 A、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳反应放出热量；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、物质能量越高越活泼．

解答 解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ的热量，故A正确；
B、2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，一氧化碳燃烧生成二氧化碳反应放出热量，焓变为负值，则a＜b，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，故C错误；
D、已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，反应放热，正丁烷比异丁烷高，则异丁烷比正丁烷稳定，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式的意义，燃烧热、中和热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．