Question

（1）按要求填空：周期表中电负性最大的元素的基态原子核外电子排布式

 

；第三周期元素中离子半径最小的元素的价电子排布式

 

； Cu²⁺的电子排布式：

 

．
（2）在下列物质中：①N₂、②H₂S、③KOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂、⑦NH₄C1⑧苯（C₆H₆）（用序号填空）其中只含有非极性键的是

 

；只含有离子键的是

 

；既含有非极性键又含有极性键的是

 

；含有非极性键的离子化合物是

 

，上述物质存在范德华力的是

 

．
（3）短周期元素中，X原子核外L层中只有两对成对电子，Y原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，则YX₂与 ZX₂分子的空间构型依次为

 

、

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）周期表中电负性最大的元素是F元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；第三周期元素中，离子电子层数越少，其离子半径越小，所以离子半径最小的是Al³⁺；
Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu原子失去2个电子变为Cu²⁺；
（2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，分子晶体中存在范德华力；
（3）短周期元素中，X原子核外L层中只有两对成对电子，则X原子核外有8个电子，则为O元素；Y原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，s能级最多排列2个电子，则Y原子价电子排布式为2s²2p²，则Y是C元素；Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，则能层电子数为10，其最外层电子数是6，则Z是S元素，根据价层电子对互斥理论确定YX₂与 ZX₂分子的空间构型．

解答： 解：（1）周期表中电负性最大的元素是F元素，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵；
第三周期元素中，离子电子层数越少，其离子半径越小，所以离子半径最小的是Al³⁺，Al原子核外最外层电子数是3且位于第三电子层上，所以Al原子价电子排布式为3s²3p¹；
Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu原子失去2个电子变为Cu²⁺，Cu²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁹，
故答案为：1s²2s²2p⁵；3s²3p¹；[Ar]3d⁹；
（2）①N₂中两个N原子之间只存在非极性键，为分子晶体；
②H₂S中H原子和S原子之间只存在极性键，为分子晶体；
③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在极性键，为含有极性键的离子化合物；
④MgCl₂中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑤C₂H₄中C原子之间存在非极性键、C原子和H原子之间存在极性键，为分子晶体；
⑥Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，为离子化合物；
⑦NH₄C1中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧苯（C₆H₆）中C原子之间存在非极性键，C原子和H原子之间存在极性键，为分子晶体；
通过以上分析知，其中只含有非极性键的是①；只含有离子键的是④；既含有非极性键又含有极性键的是 ⑤⑧；含有非极性键的离子化合物是⑥，分子晶体中含有范德华力，所以上述物质存在范德华力的是 ①②⑤⑧，
故答案为：①；④；⑤⑧；⑥；①②⑤⑧；
（3）短周期元素中，X原子核外L层中只有两对成对电子，则X原子核外有8个电子，则为O元素；Y原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，s能级最多排列2个电子，则Y原子价电子排布式为2s²2p²，则Y是C元素；Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，则能层电子数为10，其最外层电子数是6，则Z是S元素，
CO₂分子C原子只含2个σ键，则为直线形结构，SO₂分子中价层电子对个数=2+

1

2

×（6-2×2）=3，且含有1个孤电子对，所以二氧化硫分子为V形结构，
故答案为：直线形；V形．

点评：本题考查了化学键、分子构型的判断及原子核外电子排布式的书写，根据物质的构成微粒、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，知道核外电子排布式的书写方法，题目难度不大．