练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下列问题：
    （1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）．
    （3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在体积为5L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    ①达平衡时N2的转化率=
     
    ．
    ②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    （填写两项）．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0；
    （2）在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动．
    （3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
    （4）①根据三段式结合题中数据进行计算；
    ②根据图示中t2时的逆反应速率变化及影响化学反应速率的因素判断改变的条件；
    解答： 解：（1）根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
    （2）在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动；故答案为：向左；
    （3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应伟大的平衡状态，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
    故答案为：＞；
    （4）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始量（mol） 2        3          0
    转化量（mol）0.4      1.2        0.8
    平衡量（mol）1.6      1.8        0.8
    平衡时，氮气的转化率=
    0.4mol
    2mol
    ×100%=20%，
    故答案为：20%；
    ②t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度，
    故答案为：升高温度；增大氨的浓度；
    点评：本题考查了化学反应达到平衡状态的过程分析，转化率的计算等知识，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2O2（l）+N2H4（l）?N2（g）+4H2O（l），T℃时，向体积为VL的容器中投入1molN2H4、1molH2O2，平衡后，N2的物质的量浓度为C1，若其它条件不变，将容器缩小至
    v
    2
    L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为C2，则C1
     
    C2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
    ①V与氢形成的氢化物气体的空间构型是
     
    ，电子式是
     
    ；
    ②UW2 气体分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）、
    ③Z元素在周期表中的位置是
     
    ．写出 Z 单质在潮湿的空气中发生原电池反应的电极方程式，负极
     
    ；正极
     
    ．
    ④写出X的单质在UW2中剧烈燃烧的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某pH=1的工业废液中只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C
    O
    2
    3
     -、S
    O
    2
    4
     -，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    Ⅰ．第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g；
    Ⅱ．第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．
    根据上述实验，下列推测正确的是（　　）
    ①一定存在Mg2+　②可能存在C
    O
    2
    3
     -　③一定存在Cl-　④可能存在Ba2+　⑤一定不存在S
    O
    2-
    4
    ．
    A、①③B、②③C、③⑤D、④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A、13C与14C
    B、CH3CH2OH与CH3COOH
    C、甲烷与丙烷
    D、CH3CH2CH2CH3与 CH3CHCH3CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：
    （1）加入NaOH溶液，现象
     
      离子方程式
     

    （2）加入铁屑，现象
     
        离子方程式
     

    （3）滴入NH4SCN溶液，现象
     
      离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
    B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
    D、铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用表中提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应目的是（　　）
    选项实验目的实验仪器
    A除去KCl中的少量二氧化锰烧杯、玻璃棒、分液漏斗
    B用10mol/L盐酸配制100mL0.5mol/L盐酸100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
    C用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
    D分离乙醇汽油中的酒精和汽油分液漏斗、烧杯
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 （　　）
    A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、K+、Br-、AlO2-、Cl-
    C、SO42-、Na+、NO3-、Cl-
    D、SO42-、NH4+、Al3+、Cl-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案