Question

常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（　　）

A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

B、0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=b

C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒分析；
B．醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合，溶质为等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa，混合后溶液显酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．从电荷守恒的角度解答．

解答：解：A．pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A错误；
B．醋酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，应为a+1＞b，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），由物料守恒可得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-）=c（Na⁺），二者联式可得c（Cl^-）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则有c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故C正确；
D．NaF溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），CH₃COOK溶液中存在c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），由于pH相等，则[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]=c（OH^-）-c（H⁺），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度不大．