Question

如右图所示，两烧瓶中充入NO₂气体，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol?L^-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色______；简述理由______．
（2）B瓶中气体颜色______；简述理由______．

Answer 1

【答案】分析：根据温度对化学平衡的影响．
解答：解：（1）因NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，
平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO₂浓度增大，颜色加深，
故答案为：加深；NaOH溶于水以及与NaOHHCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，
平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO₂浓度增大，颜色加深；
（2）因NH₄NO₃溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向放热热方向移动，即反应方向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅．故答案为：变浅；NH₄NO₃溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向放热热方向移动，即反应方向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅．
点评：本题结合实验考查了温度对化学平衡的影响，培养了学生灵活运用知识的能力．