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    【题目】下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是

    A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形

    C. BF3：sp2、平面三角形 D. H3O+：sp3、V形

    【答案】C

    【解析】A、C2H2是乙炔，碳的杂化类型为sp，空间构型为直线型，故A错误；B、SO42－，中心原子为S，有4个σ键，孤电子对数为(6＋2－2×4)/2=0，因此杂化类型为sp3，空间构型为正四面体，故B错误；C、BF3中中心原子B有3个σ键，无孤电子对，因此空间构型为平面三角形，故C正确；D、H3O＋中中心原子是O，3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/2=1，杂化类型为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故D错误。

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    C. 白磷比红磷稳定

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    C. 固态Z是离子晶体 D. X形成+2价阳离子

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    A. a点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. b点： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

    C. c点：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

    D. d点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是

    A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

    B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

    C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

    D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O（g）CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）

    A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    B. 保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态

    C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是

    A. 原子半径：D＞CB. 氢化物的稳定性：E＞A

    C. 氢氧化物的碱性：C＞BD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D

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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
    A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
    B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
    C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
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    【题目】下列叙述不正确的是

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