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(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液

I、属于非电解质的是      (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种    (填“强”或“弱”)电解质;

⑵写出HCO3水解的离子方程式:                             

⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32―、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:                                          

⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=              。(已知:10-5.60=2.5×10-6

Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

⑴溶液中由水电离出c(OH)=______________;

⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。

 

【答案】

(12分) I、 ②(1分)

Ⅱ、⑴强(1分) ⑵HCO3 + H2OH2CO3 + OH

       ⑶c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H2CO3)>c(CO32―)   ⑷ 4.17×10-7(mol·L-1)     

Ⅲ   ⑴ 10-13mol·L-1    ⑵ 2   (除注明外每空2分)

【解析】

试题分析: I、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,所以属于非电解质的是SO2,答案选②。

Ⅱ、(1)溶于水完全电离的电解质,不存在电离平衡的是强电解质,因此碳酸氢钠是强电解质。

(2)碳酸氢钠水解的离子方程式是HCO3 + H2OH2CO3 + OH

(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,说明HCO3的水解程度大于电离程度,属于溶液中离子浓度大小顺序是c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H2CO3)>c(CO32―)。

(4)溶液的pH=5.60,所以溶液中氢离子浓度是2.5×10-6mol/L,则根据电离方程式可知,c(HCO3)=2.5×10-6mol/L,所以电离常数K1= 4.17×10-7(mol·L-1)。

Ⅲ、(1)氢氧化钡是强碱,抑制水的电离,所以25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离出c(OH)=1× 10-13mol·L-1

(2)所得溶液pH=11,说明碱是过量的,所以有,解得x=0.01mol/L,所以pH=2。

考点:考查电解质强弱判断、电解质与非电解质的判断、盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH的有关计算等

点评:该题知识面广,对学生的要求高,难度较大。重点考查学生对知识的熟练程度,以及运用知识解决实际问题的能力。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是
(填序号)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一种
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

(4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)溶液中由水电离出c(OH-)=
10-13
10-13

(2)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
2
2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I.属于非电解质的是
;(填序号)
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-

(3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

Ⅲ.Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L

(2)溶液中由水电离出c(OH -)=
10-13mol/L
10-13mol/L

(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
0.01mol/L
0.01mol/L

Ⅳ.醋酸是一种弱电解质. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图
(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是
;(填序号)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一种
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

(4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
4.17×10-7(mol?L-1
4.17×10-7(mol?L-1
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1

(2)溶液中由水电离出c(OH-)=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1

(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
2
2

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图
(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是     (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种   (填“强”或“弱”)电解质;
⑵写出HCO3水解的离子方程式:                             
⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32―、OH五种微粒的浓度由大到小的顺序为:                                          
⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=             。(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH)=______________;
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

有下列物质①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液;⑥熔融NaCl;⑦稀氨水;⑧BaSO4;⑨H2O

(1)属于强电解质的是      (填序号) 属于弱电解质的是              (填序号)

(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、CO32―、OH 四种微粒的浓度由大到小的顺序为:            。NaHCO3水解的离子方程式             

(3)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________; 

②与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。

 

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