Question

同质量的锌与酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（　　）
①锌片②锌粉③98%浓硫酸④15%硫酸⑤滴加少量CuSO₄溶液⑥加热⑦用冷水冷却⑧不断振荡⑨迅速混合后静置．

A．①③⑤⑥⑧

B．③⑤⑥⑦⑨

C．①③④⑧⑨

D．②④⑤⑥⑧

Answer 1

分析：①纯的锌与酸反应速率较慢；
②粗锌片中含有杂质，可以形成原电池，反应速率加快；
③浓硫酸与锌生成二氧化硫，没有氢气产生；
④锌与稀硫酸反应生成氢气；
⑤可以置换出少量铜，形成原电池，大大加快了反应速率；
⑥加热可以加快反应速率；
⑦温度低，反应速率慢；
⑧不断振荡，反应物充分接触，反应速率加快；
⑨静置，反应速率较慢．

解答：解：①由于纯的锌与酸反应速率较慢，与粗锌相比反应速率较快，故①错误；
②在粗锌片中含有杂质，可以形成原电池，反应速率加快，故②正确；
③98%浓硫酸，由于浓硫酸与锌生成二氧化硫，没有氢气产生，故③错误；
④15%硫酸，由于锌与稀硫酸反应生成氢气，故④正确；
⑤滴加少量CuSO₄溶液，可以置换出少量铜，形成原电池，大大加快了反应速率，故⑤正确；
⑥加热，加热可以加快反应速率，故⑥正确；
⑦用冷水冷却，温度低，反应速率慢，故⑦错误；
⑧不断振荡，反应物充分接触，反应速率加快，故⑧正确；
⑨迅速混合后静置，反应速率较慢，故⑨错误；
以上能够满足条件的有②④⑤⑥⑧，
故选D．

点评：本题考查了影响化学反应速率的影响，注重了基础知识的考查，注意滴加少量CuSO₄溶液，锌与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，本题难度中等．