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    五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是
    A．与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气
    B．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键
    C．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物
    D．等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快
    C

    试题分析：由题意可知X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、O、Na。
    A、与Y同主族短周期元素为Si，可以与强碱生成氢气，正确；B、X和M可形成H2O2，其中阴离子中含有非极性键，正确；C，X、Z、M可形成NH4NO3，是离子化合物，错误；D、等物质的量的NaCO3和NaHCO3，其中HCO3-更易结合H+，因此反应速率更快，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
    A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
    B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
    C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
    D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
    A．原子半径：丙<丁<乙B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．单质的还原性：丁>丙>甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是
    A．乙的单质中能与水剧烈反应
    B．气态氢化物的稳定性：丙＞甲
    C．丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
    D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素
    		相关结构和性质
    A
    		A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料
    B
    		是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
    C
    		其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
    D
    		D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
     
    （1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基态原子核外价电子排布式为               ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      ；
    （2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                               ；
    （3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。
    a．常温下A的单质和B的单质状态不同
    b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度
    （4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
     
    		 
    		R
    		 
    		 
    T
    		Q
    		 
    		W
    		K
     
    A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜K
    B.含元素T的盐溶液一定显酸性
    C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q＞R
    D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K＞W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
    A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有五种短周期主族元素A、B、C、   D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。
    （3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。
    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是               。
    a．热稳定性：H2S>SiH4  b．离子半径：Na+>S2－
    c．第一电离能N>O   d．元素电负性：C>H
    （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－192．9kJ/mol
    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
    （1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为_____
    （2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____________________。
    （3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。
    （4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。
    （5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。
    A．平衡不发生移动　　     B．反应物的转化率减小
    C．BF3的质量分数增加　 　 D．正逆反应速率都增大

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