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    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、恒容密闭容器中进行反应：2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）；△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率
    B、在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的浓度不变
    C、使用催化剂能够改变反应历程，增大反应物分子的接触面积，从而加快反应速率
    D、放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大
    考点：化学平衡的影响因素,焓变和熵变,电解原理
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；
    B、饱和溶液的浓度只与温度有关；
    C、催化剂能够改变反应历程，降低反应所需的活化能；
    D、判断反应能否自发进的依据△H-△S?T＜0．
    解答： 解：A．恒容密闭容器中进行反应：2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）；△H＜0，达到化学平衡后，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，所以会使逆反应速率大于正反应速率，故A正确；
    B、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实质是电解水，饱和溶液的浓度只与温度有关，所以水减少时，会析出晶体，而溶液的浓度不变，故B正确；
    C、催化剂能够改变反应历程，降低反应所需的活化能，使反应速率加快，但是不会增大反应物分子的接触面积，故C错误；
    D、判断反应能否自发进的依据△H-△S?T＜0，放热时△H＜0，熵增时△S＞0，反应更容易发生，所以放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了温度对平衡的影响、电解原理的应用、催化剂对反应的影响、反应自发性的判断，题目侧重于考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号 A B C D
    实验
    方案
    食盐水
    置于光亮处
    实验
    目的    		 验证铁钉发生析氢腐蚀 从碘与NaCl混合溶液中分离出碘 实验室制备乙炔 验证甲烷与氯气发生化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，尿素[CO（NH2）2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物．如图是CO（NH2）2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度（t）变化的图象．下列说法错误的是（　　）
    A、尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2
    B、图中a，对应CO（NH2）2与NO的物质的量之比为1：2
    C、在900℃左右，NO的脱除率最佳
    D、NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，图中a从A点到B点经过0.8s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4mg/（m3?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是H2SO4溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A、蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，最多有1mol PbO2被还原
    B、电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出
    D、蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
    B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    C、CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种
    D、无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能与Cu反应产生气体的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、滴入甲基橙显红色的溶液：K+、Cu2+、NO3-、I-
    C、由水电离出的C（H+）?C（OH-）═10-24溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、无色溶液：K+、Al3+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
    2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ/L时间t与A、B的浓度有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol/L，则下列结论正确的是（　　）
    A、该温度下此反应平衡常数为3.2
    B、A的初始物质的量为4 mol
    C、0-15min内，气体密度不变
    D、要使
    c(B)
    c(A)
    =3，只能降低反应温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
    B、“血液透析”的原理利用了胶体的性质
    C、食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
    D、煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只大量含有下列部分离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-．现做以下实验：
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    （3）将（2）中的沉淀过滤．由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    （4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少．由此可以推断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有：
     
    ．
    （2）溶液中肯定不存在的离子有：
     
    ．
    （3）溶液中还不能确定是否存在的离子有：
     
    ．

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