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    17．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些分金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关溴化碘的叙述不正确的是（　　）
    A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
    B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂
    C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
    D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐

    分析 根据IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，IBr化学性质与卤素单质具有相似性，及反应IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化来分析解答．

    解答 解：A．由题中信息可知，溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质，故A正确；
    B．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故B正确；
    C．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故C错误；
    D．由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，反应生成两种盐，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应和卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物与卤素单质的性质相似，从卤素单质的性质角度分析即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
    C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．根据如图所示的转化关系回答问题
    （1）写出下列物质的化学式：EKCl、FBr2、GKI、XI2
    （2）写出下列反应的化学方程式：C+D→E+F：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；E→A：KCl+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$KHSO4+HCl↑；F+G→D+X：Br2+2KI=2KBr+I2；D+AgNO3：KBr+AgNO3=kNO3+AgBr↓，
    （3）由上述转化关系可以看出，物质C、F和X的活泼性由强至弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用物质的化学式填空）．除了上述方法外．请再设计-个简单的实验证明C、F和X的相对活泼性：用Cl2、Br2、I2与氢气反应难易程度（用文字表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中橙装的液体最好是饱和食盐水．
    （2）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用上图装置中的部分仪器．
    ①上述装置中多余的仪器是B（填A、B、C、D序号）．
    ②要完整上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    ③若取用样品的质量为2.5g，收集到的气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）
    A．向溶液中加入适量氯化铵固体
    B．向溶液中加入一定体积的pH=4的盐酸
    C．向溶液中加水至溶液体积为1000mL
    D．向溶液中加入适量醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是（　　）
    A．FeCl3B．CuSO4C．FeSO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
    （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程．
    （2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2SiO3（填化学式）．
    （3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    4．某同学查阅资料得：H2在的热值为143kJ/g，写出表示H2标准燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
    常温下分解27g水至少需要的能量为429 kJ．

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    5．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用加热方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3

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