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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是(  )
    A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
    B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023
    D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
    D

    试题分析：A1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2的物质的量小于0.1mol,所含有的原子数少于0.2×6.02×1023。错误。B每个 NH4NO3含有2个N原子，则0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2×0.3×6.02×1023。错误。C．5.6 g铁的物质的量为0.1mol.每个铁原子失去2个电子。所以铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×1023.错误。D．NO2相对分子质量为46，46 g NO2的物质的量为1mol含有原子3mol. N2O4相对分子质量为92.46g N2O4物质的量0.5mol.含有原子的物质的量为0.5×6=3mol.所以46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023。正确。D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．在标准状况下,1 mol水的体积是22．4 L
    B．1 mol H2所占的体积约为22．4 L
    C．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 L
    D．在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是
    A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液
    C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （1）5.4克H2O含有       molH。
    （2）3.01×1024个OH—与       molNH3的质量相同。
    （3）15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol，则X的相对原子质量是          。
    （4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为          。
    （5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是  （   ）
    ①分子总数             ②原子总数       ③电子总数 
    ④同种元素的化合价     ⑤物质的总质量   ⑥物质的总物质的量
    A．①②③B．②③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项值最精确的是（    ）
    A．S.T.P下，1mol任何气体的体积为22.4L
    B．阿佛加德常数为6.02×1023/mol
    C．设NA代表阿佛加德罗常数，则1mol H2分子数为NA个
    D．S.T.P下，0.5mol CO2的体积为11.2L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
    （1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
    于”）水的密度，溶液最后显      色。
    （2）化学反应方程式是                                       。
    （3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。
    ①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）
    ②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
                 
    ③乙同学转移溶液时操作如图所示，其中存在的错误是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）
    A．7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA
    B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
    C．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24 L
    D．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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