Question

等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO₂气体中加热燃烧，则下列说法正确的是
（　　）
①两根镁条失去电子一样多      
②第一镁根条失去电子多   
③第二根镁失去电子多
④两根镁的产物质量一样大    
⑤第一根镁的产物质量大     
⑥第二根镁的产物质量大．

• A、①④
• B、①⑥
• C、③⑥
• D、②⑤

Answer 1

分析：镁在氧气中、二氧化碳中燃烧的方程式分别为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO、2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
镁与足量的氧气、二氧化碳反应，失去电子的物质的量与镁的物质的量有关，根据质量守恒进行计算产物的质量．

解答：解：镁在氧气中、二氧化碳中燃烧的方程式分别为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO、2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
镁与足量的氧气、二氧化碳反应，失去电子的物质的量与镁的物质的量成正比，镁的质量相等，所以失去电子的物质的量相等；
根据方程式知，镁和氧气只生成氧化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，根据质量守恒定律知，相同质量的镁需要二氧化碳的质量多，则二氧化碳和镁反应的产物质量大，
故选B．

点评：本题考查了镁的反应，明确镁和二氧化碳的反应是解本题关键，再根据方程式中镁和气体的关系式进行解答，很多同学往往认为镁和二氧化碳不反应导致错误，题目难度不大．