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    下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是

    A. 气态氢化物的稳定性 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性

    C. 单质与氢气反应的难易 D. F-和Cl-的还原性

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    不能直接用观察法得出的结论是

    A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性

    C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省新泰市高三上学期第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是( )

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

    C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高密市高三上学期10月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为

    A．密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA

    B．常温下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有的离子总数为0．3 NA

    C．0．1mol铁在0．1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为0．3 NA

    D．标况下，1．12L18O3 和1．12L18O2 均含有 0．1 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高密市高三上学期10月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

    A．制成合金保护船体 B．锌块的反应：Zn -2e → Zn2

    C．船体的反应：Fe -2e → Fe2+ D．是外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

    （1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_____________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。

    （2）如图1是0．1 mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

    ①其中符合0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是___________（填写字母）；

    ②室温时，0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=_________mol•L﹣1（填数值）

    （3）室温时，向100 mL 0．1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中能使电离平衡H2OH+＋OH―，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

    A．将水加热到100℃，使pH＝6 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

    C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

    （1）该反应的氧化剂是 ；

    （2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

    （3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

    猜想Ⅱ：……。

    【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

    【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

    试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

    请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

    （1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+） 。

    （2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。

    （3）猜想Ⅱ可能是 。要设计实验验证猜想Ⅱ， 进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 。

    （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

    试管A

    试管B

    加入试剂

    （预期）实验现象

    （褪色时间）

    结论

    猜想Ⅱ正确

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