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    下列分类正确的是（　　）
    A、酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
    B、氧化物：FeO、N2O5、CO、SiO2
    C、电解质：铜、氯化钠溶液、熔化的硝酸钾
    D、非电解质：蔗糖晶体、金刚石、乙醇液体
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
    B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧化物的化合物；
    C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    D、非电解质是在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物．
    解答： 解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHCO3不是酸，是盐，故A错误；
    B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧化物的化合物，FeO、N2O5、CO、SiO2是氧化物，故B正确；
    C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质不是电解质，故铜不是电解质，故C错误；
    D、非电解质是在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，单质不是非电解质，故金刚石不是非电解质，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了酸、氧化钠、电解质和非电解质的概念和辨析，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A、容器内气体密度不随时间变化
    B、v正（X）：v逆（Y）=l：2
    C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、1molNH4+和1molOH-所含电子数均为10NA
    B、14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3NA
    C、1L l mol/LH2SO4溶液与Zn反应生成22.4L
    D、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不合格建筑石材含有放射性的
     
    222
    86
    Rn．该原子的中子数是（　　）
    A、50B、86
    C、136D、222

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：
     硫酸铜溶液 ① ② ③ ④
     加入的无水硫酸铜（g） 3.0 5.5 8.5 10.0
     析出的硫酸铜晶体（g） 1.0 5.5 10.9 13.6
    当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（　　）
    A、7.7B、6.8
    C、5.8D、9.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：
    （1）随着温度的升高，此反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=
     
    （保留3位有效数字）．
    （3）在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是
     
    （填字母）．
    A．通入氧气B．移出氧气 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂
    （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．
    ①反应的化学方程式为
     
    ，
     
    ，
    ②这样处理的优点是a
     
    b
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
    （1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．则?a．b两支试管中的现象：相同点是
     
    ；不同点是
     
    ?反应完毕后生成气体的总体积是a
     
    b．
    （2）分别加入相同pH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a
     
    b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）
     
    ．
    （2）滴定管读数应注意
     
    ．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ．
    （4）操作D中液面应调整到
     
    ，尖嘴部分应
     
    ．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为
     
    ，终点时颜色变化是
     
    ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛．
    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需
     
    ．
    （2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是
     
    ，
    表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
     
    ．
    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是
     
    ；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．请完成下表．
    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2．
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管．
    序号实验操作预期现象结论
    Ⅰ取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，然后滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．
     
    		样品含NaCl
    Ⅱ另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，
     
    ．    		有白色沉淀生成，上层清液pH＞10.2样品含NaOH

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