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    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    实验方案

    目的

    A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    B．除去乙烯中的二氧化硫

    C．制银氨溶液

    D．证明碳酸酸性强于苯酚

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    A．通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气速率大小，可确定乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性大小，故A正确；B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C．制银氨溶液是步骤是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失为止，故C错误；D．碳酸钙与浓盐酸反应产生的二氧化碳气体中存在挥发出来的氯化氢气体，将此混合气体通入苯酚钠溶液，氯化氢、二氧化碳均与之反应，故不能说明它们酸性的相对强弱，故D错误。故答案选A。

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    【题目】2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法不正确的是

    A. 通入氢气的电极发生氧化反应

    B. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动

    C. 正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D. 放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为______价，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_________________________，酸浸后滤渣的成分主要是__________。

    （2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是___________________（任答一条即可）

    （3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________________________________，试剂X的作用是_______________，

    （4）净化Ⅱ中得到的Y是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验室应将钠保存在煤油中

    B. 金属镁失火不可用二氧化碳来灭火

    C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

    D. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸

    B.标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L

    C.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫

    D.三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是

    A. E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

    B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

    C. E处发生反应的离子方程式为：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

    D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是

    A. b、c互为同分异构体

    B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

    C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

    D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：

    I. 探究SO2的漂白性

    实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

    实验二：

    试管中的液体

    现象

    a. 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

    溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色

    b. 0.1 mol/L NaHS03溶液(pH=5)

    溶液立即变浅，约15s后完全褪色

    c. 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

    溶液立即褪色

    d. pH=10NaOH溶液

    红色溶液不变色

    e. pH=2H2SO4溶液

    红色溶液不变色

    (1)实验d的目的是____________。

    (2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。

    (3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

    请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。

    II. 探究SO2与漂粉精的反应

    实验三：

    操作

    现象

    i. 液面上方出现白雾；

    ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    小组同学对上述现象进行探究：

    (1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ①实验a目的是____________________。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。

    (2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。

    (3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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