将一定量铜与足量浓硝酸充分反应.可以得到6.72L NO2气体(气体体积在标准状况下测定).(1)写出铜与浓硝酸反应化学方程式.标明电子转移的方向和数目.(2)若反应后溶液体积为100mL.则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少?(3)若改用排水法收集气体.则可收集到气体的体积为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO₂气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

（1）Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O
（2）1.5mol/L（3）2.24L

略

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过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为

A．2moL

B．3moL

C．4moL

D．5moL

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A．中间产物

B．氧化剂

C．最终产物

D．催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分）工业合成氨气的

成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH₃的是____________

(2) 写出用

NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的反应方

程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨

气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:

请

写出下列反应的化学方程式:
NH₃→ NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:_

__________________________________________.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式                            　　        。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂ +8NH₃＝　N₂ + 6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是　　　（填化学式），检测时观察到的现象是　           ，21.3 g氯气能氧化氨气       mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是    （填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO₂＋NH₄Cl

NaCl＋N₂↑＋2H₂O

实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是    （填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是                 　　　       。
③收集N₂最适宜的方法是          （填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO₂

B．过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱

C．浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

D．Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热均能产生气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO₂气体的体积最多