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    7．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的焰色反应呈黄色，X、W是同主族元素，可形成离子化合物WX，R与Z属于同一主族，Y、Z两种元素形成化合物是光化学污染的魁首，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞R＞Y＞Z＞X
    B．X、Y和Z三种元素形成化合物中一定含有离子键和共价键
    C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞R
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

    分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的焰色反应呈黄色，则W为Na；X、W是同主族元素，可形成离子化合物WX，则X为H元素；Y、Z两种元素形成化合物是光化学污染的魁首，氮的氧化物导致光化学污染，且Z的原子序数较大，故Y为N元素、Z为O元素；R与Z属于同一主族，则R为S元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的焰色反应呈黄色，则W为Na；X、W是同主族元素，可形成离子化合物WX，则X为H元素；Y、Z两种元素形成化合物是光化学污染的魁首，氮的氧化物导致光化学污染，且Z的原子序数较大，故Y为N元素、Z为O元素；R与Z属于同一主族，则R为S元素．
    A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径：W（Na）＞R（S）＞Y（N）＞Z（O）＞X（H），故A正确；
    B．X、Y和Z三种元素形成化合物有硝酸铵、硝酸等，硝酸分子中只含有共价键，故B错误；
    C．元素非金属性Z（O）＞Y（N）＞R（S），故气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞R，故C正确；
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，一定有强的氧化性，故D正确，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    12．分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（　　）
    A．C2H2、HClO、C2H6B．CO2、N2O、HC≡C-NH2
    C．C6H5CH3、C3H4、CH4D．C6H6、C2H4、HCN

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    13．H2SO4溶液与1mol Fe反应，得到的气体的物质的量是多少？在标况下的体积是多少？

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    10．下列液体与溴水混合：
    A．四氯化碳   B．乙烯    C．苯    D．酒精
    （1）出现液体分层的是AC；
    （2）发生颜色变化的是ABC；
    （3）若出现分层，下层为无色的是C；
    （4）属于加成反应的是B．

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    2．（1）取6.32g KMnO4加热一段时间后，收集到560mL O2（标准状况下），将剩余固体投入到足量的浓HCl溶液中并加热，充分反应后固体完全溶解（溶液中Mn元素全部以Mn2+形式存在）并收集到V mL Cl2（标准状况下）．求V=1120L
    （2）铜和镁的合金4.70克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和224mL的NO气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g．

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    12．工作人员为“嫦娥三号”和长三丙火箭加注常规燃料（燃烧剂）、氧化剂后，在2013年12月14日9时12分，嫦娥三号成功发射．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，且原子序数依次增大，A的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C的单质是上述资料中的“氧化剂”；B、C能形成多种气态化合物，其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的化合物在水中是强酸，化合物X由C、D两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，X溶于水可得只含单一溶质Y的弱酸性溶液，Y溶液在放置过程中其酸性会增强，常温下，X与气体BA3反应生成离子化合物E、B的单质和常见液体，X可用上述元素的某单质与潮湿的Na2CO3反制得，同时生成两种钠盐，请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）写出Y的一种生活中作用漂白、杀菌；
    （3）X分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则X的电子式；
    （4）如图中甲中发生反应的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    （5）气体X与BA3反应的化学方程式为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O
    （6）试写出制取气体X的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
    （7）写出检验离子化合物E的阴离子存在的实验操作步骤，现象及结论取少量E晶体于试管中加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-．

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    19．下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水  酒精和水B．汽油和水  苯和水
    C．菜籽油和水  甲酸和水D．苯和水   乙酸和乙醇

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    16．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（　　）
    A．乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
    B．乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分
    C．乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
    D．乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗语

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    17．某小组同学利用图1装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理．
    Ⅰ．制备溴苯
    （1）装置中长导管a的作用是冷凝回流、导出气体．
    （2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为溴苯溶解了过量的溴．
    Ⅱ．分离提纯
    已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．同学们设计了如图2流程：

    （3）操作Ⅱ为蒸馏．
    （4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗；流程③的现象为溶液变血红色（或红色），流程④的作用是除去溴苯中的溴．
    Ⅲ．探究原理
    （5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr．你认为该同学的判断不合理（填“合理”、“不合理”）．
    （6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成如表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
    实验步骤预期现象结论
    1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量①四氯化碳，振荡后分液．分别取少量②上层溶液于试管A、B中
    2．向试管A中加入少量③和四氯化碳，振荡后静置；溶液分层，下层显④红棕（橙红色也可以）色锥形瓶中液体含大量Br-
    3．向试管B中加入⑤镁粉．有汽泡生成锥形瓶中液体含大量⑥H+
    根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于取代反应，其反应方程式为．

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