Question

某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl₃和Cl₂，发生化学反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）

反应前	反应前	平衡时
n（PCl3）=4.0mol	n（Cl2）=2.0mol	n（PCl5）=0.80mol

请回答：
（1）该反应PCl₃的转化率

 

．
（2）此温度下，该反应的化学平衡常数K=

 

．
（3）若此时移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，在相同温度下，再达平衡时，PCl₃的转化率将

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：（1）利用三段式计算各物质的变化量、平衡时各组分的物质的量，PCl₃的转化率=

转化的PCl3物质的量

投入的PCl3物质的量

×100%；
（2）计算各组分平衡浓度，再根据平衡常数k=

c(PCl5)

c(PCl3)?c(Cl2)

计算；
（3）在上述平衡基础上再移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，二者物质的量之比为2：1，与起始投入的物质的量之比相等，可以相等为在原平衡的基础上降低压强，平衡向逆反应方向移动．

解答： 解：（1）平衡时n（PCl₅）=0.80mol，则：
          PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅（g）
开始（mol）：4        2        0
转化（mol）：0.8      0.8      0.8
平衡（mol）：3.2      1.2      0.8 
故PCl₃的转化率=

0.8mol

4mol

×100%=20%，
故答案为：20%；
（2）平衡时PCl₃（g）、Cl₂（g）、PCl₅（g）的浓度分别为1.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，平衡常数k=

0.4

1.6×0.6

=

5

12

，
故答案为：

5

12

；
（3）在上述平衡基础上再移走1.0mol PCl₃和0.5mol Cl₂，二者物质的量之比为2：1，与起始投入的物质的量之比相等，可以相等为在原平衡的基础上降低压强，平衡向逆反应方向移动，再达平衡时，PCl₃的转化率将变小，
故答案为：变小．

点评：本题考查化学平衡计算、化学平衡常数计算、化学平衡影响因素等，（3）中关键是构建等效平衡建立的途径，难度中等．