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    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

    A. 若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

    B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

    C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

    D. Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

    【答案】B

    【解析】A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X必定位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：Cs>Ba，故碱性：CsOH>Ba(OH)2。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    （1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。

    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。

    （3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。

    II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。

    （2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。

    （3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素， A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：

    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_____（用化学式表示）

    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。

    （3）元素D的氯化物属于________化合物（填“离子”或“共价”)

    （4）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。

    该反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”)

    （5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。将SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（ ）

    A. 品红溶液 B. 滴有酚酞的NaOH溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个

    B. H2、D2、T2互为同素异形体

    C. H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3

    D. 氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是

    A. 碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

    C. 含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量

    D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

    （1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________(用原子符号表示)。

    (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：_______________， 该盐晶体中含有的化学键类型是__________。

    (3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )。

    A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数

    B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

    C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

    D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）

    A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

    B. 收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

    C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮、氧化变质，常放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋

    D. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OH

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