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    【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

    ②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

    ③C(g)的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

    ⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

    A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度／（mol·L-1）

    0.44

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是

    A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

    B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

    C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    D. a=1.64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）
    A.水 碱石灰
    B.金刚石 干冰
    C.液氧 氯酸钾
    D.汞 纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是 ( )

    A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

    B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

    C. 500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D. 甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故A正确；B. 根据△G＝△H－T△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，故B错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误；答案选A。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是

    A. 加水 B. 升温 C. 加适量CH3COONa固体 D. 通适量HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )

    ①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

    ②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

    ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变

    ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑤体系温度不再改变

    A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

    【答案】C

    【解析】①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故①选；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未说明二者表示的是正反应速率还是逆反应速率，则不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故②不选；③根据质量守恒可知，该反应在反应前后质量不变，又因容器恒容，所以反应体系的密度始终不变，则体系气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故③不选；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故④选；⑤因该反应是在恒容隔热容器中进行，则体系温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，故⑤选，综上所述，答案选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

    A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

    C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

    D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有a.BaCl2 b.金刚石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：

    ①熔化时需要破坏共价键的是______， 熔点最高的是_______，熔点最低的是_______。

    ②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是_________，含有分子间作用力的是__________。

    （2）看下图回答下列问题

    ①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为___________。

    ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______（填Mg或Al），总反应方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为

    A. C25H50COOH B. C26H41COOH C. C25H39COOH D. C26H47COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

    A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

    B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物质，尾气中CO、氢氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深入的研究。

    （1）利用甲烷还原NOx

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

    （2）将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    4

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为/span>_________(保留两位有效数字，下同)。

    ②该反应为________(填“吸热”或“放热”) 反应，实验2条件下的平衡常数K=________。

    ③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，且t＜4min,则a、b应满足的关系是_________________________(用含a、b的数学式表示)。

    （3）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准。该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3) 和氧化锆(ZrO2) 晶体，能传导O2-，则负极的电极反应式为____________。

    （4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。

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