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    【题目】下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ）
    A.①②
    B.②③④
    C.③④⑤
    D.全部

    【答案】B
    【解析】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，需要通电，故②正确；③电镀实质是一个电解池，必须加外加电源，需要通电，故③正确；④电焊利用焊条通过电弧高温融化金属部件需要连接的地方而实现的一种焊接操作，需要通电，故④正确；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误；故选B．

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    A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2

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    【题目】不同温度下水的离子积常数如表所示：

    t/℃

    0

    10

    20

    25

    40

    50

    100

    KW/10﹣14

    0.114

    0.292

    0.681

    1.00

    2.92

    5.47

    55.0

    ①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：
    ②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
    ③10℃时纯水的电离平衡常数为 ．

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    【题目】下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：

    A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

    C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1

    B.硫酸的摩尔质量为98 g

    C.9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子

    D.6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g

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    【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

    A. 1∶1∶1B. 1∶2∶4C. 1∶3∶2D. 1∶4∶2

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    【题目】在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）

    A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

    D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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    【题目】某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。不能进行的实验操作是

    A. 蒸发B. 萃取C. 过滤D. 蒸馏

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    【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
    A.A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）﹣1
    B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
    C.降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
    D.B的转化率为25%

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