(一)写出下列元素名称.并指出其在周期表中位置及分区．(1)1s22s22p63s23p4硫.第三周期第ⅥA族.p区硫.第三周期第ⅥA族.p区,(2)[Ar]4s2钙.第四周期第ⅡA族.s区钙.第四周期第ⅡA族.s区,(3)[Ar]3d104s1铜.第四周期第ⅠB族.ds区铜.第四周期第ⅠB族.ds区,(4)[Ar]3d54s2锰.第四周期第ⅦB族.d区锰.第四周期第ⅦB族.d区．(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（一）写出下列元素名称，并指出其在周期表中位置及分区．
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

硫，第三周期第ⅥA族，p区

；
（2）[Ar]4s²

钙，第四周期第ⅡA族，s区

；
（3）[Ar]3d¹⁰4s¹

铜，第四周期第ⅠB族，ds区

；
（4）[Ar]3d⁵4s²

锰，第四周期第ⅦB族，d区

．
（二）根据下列叙述，按要求写出化学用语．
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，写出其基态原子简化电子排布式

[Ne]3s²3p²

；
（2）₂₄Cr外围电子排布式

3d⁵4s¹

；
（3）₃₅Br价电子排布图

；
（4）Fe³⁺的离子结构示意图

．

分析：（一）（1）根据元素的电子排布式可知，核外有16个电子为硫元素，所以位于第三周期第ⅥA族；
（2）根据元素的电子排布式可知，核外有20个电子为钙元素，所以位于第四周期第ⅡA族；
（3）根据元素的电子排布式可知，核外有29个电子为铜元素，所以位于第四周期第ⅠB族；
（4）根据元素的电子排布式可知，核外有25个电子为锰元素，所以位于第四周期第ⅦB族；
（二）（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子核外有14个电子，为Si元素；
（2）₂₄Cr外围电子排布式为3d⁵4s¹；
（3）₃₅Br价电子排布图

；
（4）Fe³⁺的离子结构示意图

．

解答：解：（一）（1）根据元素的电子排布式可知，核外有16个电子为硫元素，所以位于第三周期第ⅥA族，属于p区元素；
故答案为：硫，第三周期第ⅥA族，p区；
（2）根据元素的电子排布式可知，核外有20个电子为钙元素，所以位于第四周期第ⅡA族，属于s区元素；
故答案为：钙，第四周期第ⅡA族，s区；
（3）根据元素的电子排布式可知，核外有29个电子为铜元素，所以位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素；
故答案为：铜，第四周期第ⅠB族，ds区；
（4）根据元素的电子排布式可知，核外有25个电子为锰元素，所以位于第四周期第ⅦB族，属于d区元素．
故答案为：锰，第四周期第ⅦB族，d区；
（二）（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则A原子核外有14个电子，为Si元素，其基态原子简化电子排布式[Ne]3s²3p²；
故答案为：[Ne]3s²3p²；
（2）₂₄Cr外围电子排布式为3d⁵4s¹；
故答案为：3d⁵4s¹；

（3）₃₅Br价电子排布图

；
故答案为：

；

（4）Fe³⁺的离子结构示意图

，
故答案为：

；

点评：本题考查了核外电子排布规律、元素在周期表位置的判断，难度不大，理解核外电子排布规律是关键，注意电子排布式与电子排布图的区别．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

（2）写出下列反应的离子反应方程式：

H + E（溶液）→M____________________________________________________，

F + G→A + B + C________________________________________；

（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式__________；

（5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。

（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（18分）下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：

⑴ 写出下列元素的元素的符号：F__________、J__________。

⑵ G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是______________(填“离子”或“共价”)化合物。

⑶ 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，属于两性氢氧化物的是______________（用化合物的化学式表示）。

⑷ 只含有A、C两种元素的化合物称为____________，这些化合物中：

① 相对分子质量最小的是____________，该化合物的分子空间构型是_____________；

② 分子中含有双键，但原子数最少的是_____________，其电子式是__________________，它与HCl反应的化学方程式为____________________________________________________；

⑸ 将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，

该装置名称为_____________。

其中C极为______________，

在该处能观察的现象是______________________________，

该电极反应式为：__________________________________。

请在右图上标出电子流动方向。

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年正定中学高一下学期期末考试化学（理科） 题型：实验题

（18分）下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
⑴ 写出下列元素的元素的符号：F__________、J__________。
⑵ G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是______________(填“离子”或“共价”)化合物。
⑶ 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，属于两性氢氧化物的是______________（用化合物的化学式表示）。
⑷ 只含有A、C两种元素的化合物称为____________，这些化合物中：
① 相对分子质量最小的是____________，该化合物的分子空间构型是_____________；
② 分子中含有双键，但原子数最少的是_____________，其电子式是__________________，它与HCl反应的化学方程式为____________________________________________________；

⑸ 将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，
该装置名称为_____________。
其中C极为______________，
在该处能观察的现象是______________________________，
该电极反应式为：__________________________________。
请在右图上标出电子流动方向。

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年正定中学高一下学期期末考试化学（理科） 题型：选择题

（18分）下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：

⑴ 写出下列元素的元素的符号：F__________、J__________。

⑵ G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是______________(填“离子”或“共价”)化合物。

⑶ 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，属于两性氢氧化物的是______________（用化合物的化学式表示）。

⑷ 只含有A、C两种元素的化合物称为____________，这些化合物中：

① 相对分子质量最小的是____________，该化合物的分子空间构型是_____________；

② 分子中含有双键，但原子数最少的是_____________，其电子式是__________________，它与HCl反应的化学方程式为____________________________________________________；

⑸ 将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，

该装置名称为_____________。

其中C极为______________，

在该处能观察的现象是______________________________，

该电极反应式为：__________________________________。

请在右图上标出电子流动方向。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：

⑴ 写出下列元素的元素的符号：F__________、J__________。

⑵ G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是______________(填“离子”或“共价”)化合物。

⑶ 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，属于两性氢氧化物的是______________（用化合物的化学式表示）。

⑷ 只含有A、C两种元素的化合物称为____________，这些化合物中：

① 相对分子质量最小的是____________，该化合物的分子空间构型是_____________；

② 分子中含有双键，但原子数最少的是_____________，其电子式是__________________，它与HCl反应的化学方程式为____________________________________________________；

⑸ 将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，

该装置名称为_____________。

其中C极为______________，

在该处能观察的现象是______________________________，

该电极反应式为：__________________________________。

请在右图上标出电子流动方向。

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