Question

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25 ℃、10⁵ Pa时，1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是(    )

A.在25 ℃、10⁵ Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨，s)+O₂(g)2CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

B.C(石墨，s)不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0 kJ

C.C(石墨)和CO₂(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO₂的反应热大于石墨燃烧生成CO₂的反应热，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

Answer 1

解析：①C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1；

②C(石墨，s)+O ₂(g)CO(g)  ΔH₂；

③CO(g)+O ₂(g)CO₂(g)  ΔH₃=-283.0 kJ·mol^-1。所以ΔH₂=ΔH₁-ΔH₃=-393.5 kJ·mol^-1+283.0 kJ·mol^-1=-110.5 kJ·mol^-1。

因此，A、B均错误，②-③得：C(石墨，s)+CO₂(g)2CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol^-1+283.0 kJ·mol^-1=+172.5 kJ·mol^-1，故C正确，又C(金刚石，s)+O₂(g) CO₂(g)  ΔH₄④，则①-④得C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1-ΔH₄＞0。由于|ΔH₄|＞393.5 kJ·mol^-1，故D正确。

答案：CD