Question

18．已知：H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和1365.5kJ•mol^-1．反应 2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l） 的△H=-343.7 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素要转化为二氧化碳，H元素要转化为液态水．根据H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和1365.5kJ•mol^-1分别写出热化学方程式，然后根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．

解答 解：燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素要转化为二氧化碳，H元素要转化为液态水．
根据H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和1365.5kJ•mol^-1分别写出热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol  I
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 Ⅱ
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1365.5kJ/molⅢ
将方程式Ⅰ×4+Ⅱ×2-Ⅲ得2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）△H=（-283.0kJ•mol^-1）×2+（-285.8kJ/mol）×4-（-1365.5kJ/mol ）=-343.7 kJ•mol^-1，
故答案为：-343.7 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了利用盖斯定律进行反应热的计算，题目难度不大，注意燃烧热的概念．