【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。
（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。
（6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。
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【题目】与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)
3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列说法不正确的是
A. 容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态
B. 容器压强不变，表明反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJ
D. 反应过程中，气体的密度始终保持不变
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【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是（ ）
A. 60gSiO2晶体中，约含有2×6.02×1023个Si-O键
B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子
C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元
D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
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【题目】下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )
A. 单质硅常用作半导体材料
B. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C. 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。
(a)
(b)
（4）E的晶胞常采取________堆积方式。
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的( )
A. CuCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
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【题目】咖啡酸苯乙酯(
)，是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
(1)D分子中的官能团是_____________。
(2)高分子M的结构简式是_____________。
(3)写出A→B反应的化学方程式：_____________。
(4)B→C发生的反应类型有_____________。
(5)A的同分异构体很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。
__________________________________________________________。
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