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下列叙述正确的是:


  1. A.
    同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
  2. B.
    同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
  3. C.
    短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
  4. D.
    科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水.ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂,其中Cl化合价为+4价.
(1)氯原子最外层有
 
种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,写出该化合物的分子式
 

(2)下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
 

A.CS2中各元素的化合价
B.气态氢化物的稳定性
C.元素在周期表中的位置
D.最高价含氧酸的酸性
(3)以下性质的比较正确的是
 

A.键长:HF>HCl
B.稳定性:HF>HCl
C.酸性:HF>HCl
D.沸点:HF>HCl
(4)O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点.O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力.常温常压下发生反应如下:
反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1
反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2
总反应:2O3═3O2+Q平衡常数为K.
一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示.已知:O3的起始浓度为0.0216mol/L.在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为
 
 mol/(L?min).
T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
(5)根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为
 
.(填字母代号)
A.40°C、pH=3.0
B.10°C、pH=4.0
C.30°C、pH=7.0
(6)下列叙述正确的是
 

A.降低温度,K增大
B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率
D.压强增大,K2减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用,但又是煤燃烧的有害气体.按“循环经济”的模式,就是要将SO2收集起来,把它变为有用的东西.
(1)某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量.该反应的化学方程式为
 

(2)若每次取样的空气为200mL,通入足量的溴水中,测得平均有2.408×1018个电子转移,则SO2的含量为
 
mg?L-1,若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1,则样气是否符合大气的质量标准
 
(填“符合”或“不符合”).
(3)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2+2e-→2Cl-.在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为
 

A. NaClO    B.NaClO4    C.HClO    D.ClO2
(4)在硫酸工业制法中,下列叙述正确的是
 

A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B.从沸腾炉出来的气体要净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应
C.SO2氧化成SO3要用催化剂,这样可提高SO2的转化率
D.SO3用98.3%的浓硫酸来吸收,目的是为了防止形成酸雾,以提高SO3吸收效率
(5)如表是压强对SO2平衡转化率的影响
压强MPa
转化率%
温度℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率
 
(填“增大”、“减少”或“不变”),但在实际工业生产中常采用常压条件,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.下列说法正确的是
 
(填字母编号,每小题只有一个正确答案,下同)
A.离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B.主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C.N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D.以极性键结合的分子不一定是极性分子
II.下列叙述正确的是
 

A.用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B.SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
D.铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大.已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素.Y原子的价电子排布为msnmpn.R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:精英家教网
(1)Z2+的核外电子排布式是
 
.如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(O代表X),可确定该晶胞中阴离子的个数为
 

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:
 

(3)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是
 
,中心原子采取的杂化轨道类型是
 
,该分子中含有
 
个π键.
(4)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小.在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 

(5)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(用元素符号作答)

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物C可用以制造优良的工程塑料与复合材料,而F具有新鲜的果实香味,在香料工业中用作定香剂.X与C、F等化合物之间存在如下转化关系:
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①已知:①2RCOO-
电解
R-R+2CO2↑.
②化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,但不与溴水反应,其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种.③副产物H中有3个六元环,红外光谱测试,其分子中不含甲基,H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子,且个数比为1:2:2:2:1.根据以上信息回答下列问题.
(1)下列叙述正确的是
 

A.X属卤代芳烃                                 B.A分子中含有多苯代脂结构单元
C.化合物I可以和Na2CO3溶液反应,放出CO2气体     D.化合物B可发生缩聚反应
(2)写出J的名称
 
;D的结构简式
 
;指出C→D的反应类型
 

(3)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)
 

a.含苯环但不含甲基   b.属于酯类      c.能发生银镜反应
(4)写出F→G反应的化学方程式
 
. 
(5)写出B→H反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知CO2可以生产绿色燃料甲醇.
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-187.4kJ?mol-1.300℃时.密闭容器中,
当c(CO2)=1.00mol?L-1、c(H2)=1.60mol?L-1开始反应,结果如右图所示,回答下列问题:
(1)使用催化剂I时,反应在10小时内的平均反应速率:
v(H2)=
 
mol?(L?h)-1
(2)下列叙述正确的是
 

A、当容器内气体的密度不再改变时,反应不一定达到平衡状态
B、充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率
C、CO2平衡转化率:在上述反应条件下,催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
D、催化效率:在上述反应条件下,催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
(3)根椐图中数据,计算此反应在300℃时的平衡常数.
 
(写出计算过程)
(4)将上述平衡体系升温至400℃,平衡常数K(400℃)
 
 K(300℃) (填<、=或>).
(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-242.8kJ?mol-1
则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=
 
kJ?mol-1

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