某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物.工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下请回答下列问题:(1)废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀.其正极反应式为 .(2)高温煅烧时CuS发生的反应为: CuS + NaCl + O2→ CuCl2 + Na2SO4.配平该反应方程式.(3)调pH后铁元素生成滤渣的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂·2H₂O的流程如下

请回答下列问题：
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为___________________。
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：___CuS + __NaCl + __O₂→ ___CuCl₂ + ____Na₂SO₄，配平该反应方程式。
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为______________ 。
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的________（填序号）：
a.NaClO b.Cl₂ c.浓硫酸
理由是__________________。
（5）分析下图溶解度曲线回答：

①为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂·2H₂O晶体的合适温度或温度范围是____________。

（1）2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－
（2）1 2 2 1 1
（3）Fe³⁺+3OH^-= Fe(OH)₃↓
（4）a；NaClO能将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，且NaClO溶液显碱性，能增大溶液pH
（5）①趁热过滤；②35～40℃

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江苏二模）某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等．焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂═CuCl₂+Na₂SO₄
请回答下列问题：
（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

四氯化碳

．

（2）调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是

将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照

．
（3）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO₄^2-和Cl^-，则检验滤液中这两种离子的实验操作为

取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-

、

过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体的工艺流程如下：

己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂→CuCl₂+Na₂SO₄
请参照表中给出的数据回答：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Cu²⁺	4.7	6.7

（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是

（填字母）．

（2）H₂O₂的作用是：

氧化Fe²⁺

．
（3）调节溶液pH的范围是

3.2至4.7

，试剂A可以选择

（填写选项字母）．
a．KOH b．氨水
c．Cu₂（OH）₂CO₃ d．CuO
（4）为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：

蒸发浓缩

，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是

Na₂SO₄

（填化学式）．
（5）滤液B中除OH^-外阴离子还有

S0₄^2-　Cl^-

．
（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH^-外）的实验操作

取少量滤液，先加过量的硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀出现，检出SO₄^2-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO₃溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl^-

．

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科目：高中化学 来源：2010年银川二中高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O₂ = CuCl₂+Na₂SO₄
请回答下列问题：
(1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______。

(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是___________________ 。
(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S0₄^2-和Cl^-，则检验滤液中这两种离子的实验操作______ 。

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科目：高中化学 来源：2012届福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：

焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
回答下列问题：
（1）焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）试剂A应选用　　　（填编号）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
（4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是（写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是_____________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________，
加试剂A调节溶液pH=4时，c(Fe3+)为_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）