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    元素R的气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）        。
    32
    根据R的氢化物的化学式可知，R的最高价时＋6价，化学式为RO3，所以根据含氧量可知，解得M(R)＝32。原子中质子数等于中子数，所以该元素是硫元素。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    （1）元素Z位于周期表中第          周期，            族；
    （2）这些元素的氢化物中               是结构最简单的有机物（写化学式）；
    （3）Y的最高价氧化物的化学式为           ；
    （4）XW2的电子式为         ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为             ：
    （5）用电子式表示Na2W的形成过程                      ；
    （6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（ ）
    A．的化学性质与相同B．的原子序数为53
    C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子：

    回答下列问题：
    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
    a．配位键           b．极性键          c．离子键          d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                                        
    （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            
    （5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子（填“极性”或
    “非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为    ；XeO3分子实际空间构型为  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是 （    ）
    A．X熔点比Y低
    B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。
    C．Y能与干冰反应，且只生成白色的固体
    D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子半径之比大于1的是   
    A．K+／KB．Mg / CaC．O2- / Na+D．Cl / Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：
    ① H2+  B2  C      ② B2 + X → Y + AB2 + H2O    
    ③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）
    （1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________
    （2）用电子式表示AB2的形成过程____________      
    （3）写出反应②的化学方程式____________               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属分别和0..1mol /L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是
    A．FeB．MgC．AlD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
    族周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑨
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    请回答：
    小题1:这九种元素分别是①      (填元素符号，下同)、②       、④      、⑤      、⑥      、⑧      、其中化学性质最不活泼的是       。
    小题2:在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。
    小题3:⑥元素的氢化物是        (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                                  　　    。
    小题4:⑧元素与①元素形成的化合物是       (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈       色。

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