Question

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

• A． 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
• B． 砹（At₂）为有色固体；HAt不稳定；AgAt不溶于水也不溶于稀酸
• C． 硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体
• D． 硒化氢（H₂Se）是比H₂S稳定的气体

Answer 1

分析 A、元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
B、同主族元素性质具有相似性；
C、同主族元素性质具有相似性；
D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．

解答 解：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）₂均有两性，故A正确；
B、卤族元素性质具有相似性，可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C、MgSO₄、CaSO₄、SrSO₄溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H₂Se）不如H₂S稳定，故D错误．
故选D．

点评 本题考查同主族元素性质具有相似性也具有一定的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．