Question

16．一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是（　　）

• A． 铁镁合金
• B． 铁铜合金
• C． 铁锌合金
• D． 镁铝合金

Answer 1

分析 假设金属和酸反应后都生成+2价，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，+2价金属和酸反应生成氢气时，金属和氢气的物质的量相等，则合金$\overline{M}$=$\frac{4g}{0.1mol}$=40g/mol，Al换算为+2价时其摩尔质量为18g/mol，和稀盐酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，两种金属一种金属摩尔质量大于40g/mol一个小于40g/mol即可，据此分析解答．

解答 解：假设金属和酸反应后都生成+2价，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，+2价金属和酸反应生成氢气时，金属和氢气的物质的量相等，则合金$\overline{M}$=$\frac{4g}{0.1mol}$=40g/mol，Al换算为+2价时其摩尔质量为18g/mol，和稀盐酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，两种金属一种金属摩尔质量大于40g/mol一个小于40g/mol即可，
A．Fe的摩尔质量为56g/mol、Mg的摩尔质量为24g/mol，符合条件，故A正确；
B．Fe的摩尔质量为56g/mol、Cu的摩尔质量无穷大，都大于40g/mol，不符合条件，故B错误；
C．Fe的摩尔质量为56g/mol、Zn的摩尔质量为65g/mol，都大于40g/mol，不符合条件，故C错误；
D．Mg的摩尔质量是24g/mol、Al（+2）的摩尔质量是18g/mol，都小于40g/mol，不符合条件，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，采用平均摩尔质量法分析解答即可，注意Cu、Al金属摩尔质量的处理方法，为易错点．