Question

CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是       ；
A．逆反应速率先增大后减小
B．正反应速率先增大后减小
C．反应物的体积百分含量减小
D．化学平衡常数K值增大．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0；
化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当正反应速率大于逆反应速率时，说明反应是正向进行的；反应物的体积分数和改变的影响条件有关，平衡可能逆向或正向进行；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强改变；

解答： 解：化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当正反应速率大于逆反应速率时，说明反应是正向进行的，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0；
A．逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，故A错误；             
B．正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，故B正确； 
C．反应物的体积百分含量减小，可能逆向进行，也可能正向进行，不能说明反应正向进行，故C错误；
D．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，故D正确；     
故答案为：BD；

点评：本题考查了化学平衡、平衡常数计算影响因素分析判断，难度不大，注意反应特征分析和平衡移动原理的应用，题目较简单．