将Zn粉加入到含有Cu2+.H+.Fe2+的混合溶液中.当残留固体中有Cu 时.溶液中一定存在的离子有( )A．Zn2+B．Zn2+.Fe2+和H+C．H+.Fe2+D．Zn2+.Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将Zn粉加入到含有Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺的混合溶液中，当残留固体中有Cu 时，溶液中一定存在的离子有（　　）

A．Zn²⁺

B．Zn²⁺、Fe²⁺和H⁺

C．H⁺、Fe²⁺

D．Zn²⁺、Fe²⁺

分析：氧化性Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，则加Zn，先置换出Cu，当残留固体中有Cu 时，三种离子可能均剩余，或均不剩余，但一定生成Zn²⁺，以此来解答．

解答：解：氧化性Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，则加Zn，先置换出Cu，当残留固体中有Cu 时，
选项B、C、D均可能，
而反应生成Zn²⁺，
故选A．

点评：本题考查离子的共存，明确氧化性的强弱及离子之间的反应是解答本题的关键，注意一定存在的离子，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2007?广州一模）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．滴定反应是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe³⁺），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
③

重复以上实验1-2次

．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是

重复以上实验1-2次

．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．

检验活塞是否漏液

；
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ．

调节液面至“0”刻度以下

．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有

KSCN

溶液的试管中，如

溶液中没有出现血红色

，则说明溶液合格．
（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）=

0.001100mol

； n（C₂O₄^2-）=

0.001000mol

；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为

86.5%

．（精确到0.1%）

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄?7H₂O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾．制备皓矾的实验流程如图所示．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2.7-3.7Fe（OH）₂：7.6-9.6 Zn（OH）₂：5.7-8.0试回答下列问题：?
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用

20%的H₂O₂

，其理由是

将制氢废液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质

；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可选用

bcd

；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是

重结晶

；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是

为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某草酸亚铁样品（FeC₂O₄·xH₂O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：

5 Fe²⁺+5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL

③ 。

④数据处理。

请回答下列问题：

（1）上述实验方案中的步骤③是。

（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、。

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。

（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有溶液的试管中，如，则说明溶液合格。

（4）某小组的一次测定数据记录如下：

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1970	0.00	31.30	42.40

根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe²⁺）== ； n（C₂O₄^2—）== ；

FeC₂O₄ 的质量分数为（精确到0.01%）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：5 Fe²⁺+5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O。

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe³^＋），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。

③ 。

④数据处理。

请回答下列问题：

⑴上述实验方案中的步骤③是 ▲ 。

⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、 ▲ ；

Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；

Ⅳ、 ▲ 。

⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 ▲ 溶液的试管中，如 ▲ ，则说明溶液合格。

⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）= ▲ ； n（C₂O₄^2—）= ▲ ；

FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为 ▲ 。（精确到0.1%）

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