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    两份质量相等的SO2和SO3，物质的量之比
     
    ，所含硫原子数之比
     
    ．
    两份物质的量相等的SO2和SO3，质量之比
     
    ，所含氧原子数之比
     
    ．
    考点：物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合分子构成计算．
    解答： 解：设质量都为mg，则n（SO2）：n（SO3）=
    m
    64
    ：
    m
    80
    =5：4，所含硫原子个数之比为5：4，
    设质量都为1mol，则m（SO2）：m（SO3）=1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=
    m
    80
    =4：5，所含硫原子个数之比为2：3，
    故答案为：5：4；5：4；4：5；2：3；
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式与物理量的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    B、冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫
    C、在H2，I2（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深
    D、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
    物质 M N R
    初始浓度/mol?L-1 0.20 0.30 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
    （1）请通过计算写出此反应的化学方程式．
    （2）达平衡时，N的转化率是多少？
    （3）该温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    去年年底到今年初，全国北方和南方各地多个城市都遭遇雾霾天，造成“雾霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．
    汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    加热
    2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
    （1）该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0～2s内的平均反应速率：v（N2）=
     
    ．
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡上画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．（图2中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （5）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
     
    ．
    （6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol?L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol?L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）Na2O2在潜水艇中作为提供氧气的来源，其反应原理为：
     
    ；
    （2）氯气通入NaOH溶液：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及所发生反应的离子方程式：
    （1）O2（CO2）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ；
    （2）Cu粉（Fe粉）：试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化，写出反应方程式（标出具体反应条件）：
     
    ．
    （2）现有两瓶无色液体，分别盛有乙醇、乙酸，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是
     

    （3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（  ），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应方程式：
    （1）写化学方程式：
    ①呼吸面具中CO2与过氧化钠反应：
     

    ②工业制漂白粉：
     

    ③钠与硫酸铜溶液的反应：
     

    （2）写出离子反应方程式：
    ①氯气与水的反应：
     

    ②氯气与氢氧化钠：
     

    ③硫酸与氢氧化钡：
     

    ④碳酸氢钠与盐酸：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
    B、“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放
    C、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
    D、大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

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