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    从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是    ）
    A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
    C．氧化铜和硝酸反应D．氧化铜和硝酸银反应
    C

    试题分析：A中生成NO2，B中生成NO，C中生成硝酸铜和水，正确。D中反应不能发生，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，试题基础性强，贴近高考，注重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，增强学生的环境保护意识和能源节约意识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
    （1） 仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；

    （2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是        。
    A．Cl2与饱和食盐水B．CO2 与40%的NaOH溶液
    C．NH3与饱和食盐水D．HCl与水
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式                          。
    （4）E装置中浓硫酸的作用________________________________。
    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是（  ）
    A．CuCu(NO3)2B．CuCu(NO3)2
    C．CuCu(NO3)2D．Cu CuOCu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
    （1）NO对环境的危害在于             (填编号)
    A．破坏臭氧层     B．光化学烟雾     C．造成酸雨
    （2）下列关于NO的说法不正确的是                  
    A．NO为无色气体          
    B．NO在空气中很不稳定
    C．NO是汽车尾气的有害成分之一     
    D．NO分子所含电子总数为偶数
    （3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2—）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出,该盐是（   ）
    A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3 D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
    A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

    请回答下列问题：
    (1)B的化学式为                 。
    (2)A的电子式为                 。
    (3)反应①的化学方程式为                                  。
    (4)反应②的离子方程 式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
    （2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：      。
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ①A中发生反应的化学方程式是                                。
    ②B中浓H2SO4的作用是      。
    （4）写出D装置中反应的化学方程式                          。
    （5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 
    （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
    （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
    （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。

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