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    化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    B、为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存
    C、白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
    D、人体细胞内存在的HCO3-～H2CO3与 HPO4?～HPO42-维持了酸碱的生理平衡
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：A．硅胶、生石灰具有吸水性；
    B．加热可以使蛋白质变性；
    C．白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数；
    D．HCO3-、HPO42-既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应．
    解答： 解：A．硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；
    B．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故B错误；
    C．白酒的标签上度数一般是指酒精在溶液中的体积分数，故C错误；
    D．HCO3-、HPO42-既能与酸性物质发生反应，又能与碱性物质发生反应，能维持酸碱的生理平衡，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了生活中常见的物质的性质，题目难度不大，注意相关知识的积累，选项C为易错点，注意酒精度数的含义．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有2H2+O2
     KOH 
    .
     
    2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是
     
    ，正极通的应是
     
    ，电极反应式为
     
    ；
     
    ；
    （2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为
     
    ；
    （3）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO  3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2  2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    （1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为
     
    ．
    （2）上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）Mg0的晶体结构模型如图所示，若MgO晶体密度为ρg?cm-3，图示中O2+与O2-的核间距a=
     
    ．
    Ⅱ．Mg3N2溶于水发生反应：
    Mg3N2+8H2O═3Mg（OH）3↓+2NH3?H2O
    （4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是
     
    （填选项序号）．
    A．离子锭    B．共价键    C．配位键
    D．金属键E．氢键    F．范德华力
    （5）在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中σ键的数目为
     
    ．
    （6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．关于该晶体下列说法中正确的是
     
    ．
    A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶体析出
    B．该配合晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥构型，配位数是4
    C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化
    D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）

    ABCD
    海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置I中生成HSO3-的离子方程式为
     

    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3- 和SO32- ）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是
     
    （填标号）．
    A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3- ）+c（SO32- ）
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜
    D．pH=9时溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因
     
    ．
    （4）装置III的作用之一是再生Ce，其原理如图2所示．图中A为电源的
     
    （填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为
     
    ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2- 的浓度为0.75mol?L-1，要使1m3该溶液中的NO2- 全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂
    B、苯的分子结构中含有碳碳双键
    C、乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去
    D、乙酸的酸性比碳酸弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）元素的第一电离能：N
     
    O（填“＞”或：“＜”）
    （2）基态Fe2+的电子排布式为
     
    ．
    （3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
     电离能I1  I2 I3 I4 …
     In/kJ?mol-1 5781817 2745  11575…
    则该元素的元素符号是
     
    ．
    （4）NO3-的空间构型
     
    （用文字描述），SO42-中S原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
     
    ．
    （6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

    回答下列问题：
    （1）装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是
     
    ；
    （3）写出E装置中所盛放物质的名称
     
    ，它的作用是
     
    ．
    （4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？
     
    ．
    （5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为
     
    ．
    （6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大．A的单质是最轻的气体；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；在短周期中C的原子半径最大（稀有气体除外），且能与冷水发生剧烈反应；D的单质是淡黄色固体，在火山喷发地含量较高；E的单质是黄绿色的气体．
    （1）写出元素符合
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．

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