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    下列说法中正确的是(　　)

    A．锌锰干电池是二次电池

    B．铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片

    C．锂电池的电解质可选择KOH溶液

    D．氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应。

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、锌锰干电池是一次电池，错误；B、铝比锌活泼，铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池负极是铝片，错误；C、锂为活泼金属，与水反应，锂电池的电解质应选非水介质，错误；D、氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应，正确。

    考点：考查原电池原理、化学电源。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式 。

    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

    时间/min

    物质 浓度

    0

    1

    2

    3

    4

    CH4

    0.2mol·L—1

    0.13 mol·L—1

    0.1 mol·L—1

    0.1 mol·L—1

    0.09 mol·L—1

    H2

    0 mol·L—1

    0.2 mol·L—1

    0.3 mol·L—1

    0.3 mol·L—1

    0.33 mol·L—1

    ①3—4min之间，化学平衡向___ ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。

    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）

    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)

    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2

    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池

    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________

    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ____。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，不属于酯类的是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）

    A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分） 关于反应热请回答如下问题:

    (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为   。

    (2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________ 。

    (3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。

    化学键

    C—H

    C=C

    C—C

    H—H

    键能/kJ·mol－1

    414．4

    615．3

    347．4

    435．3

    试计算该反应的反应热___________________________

    （4）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol

    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol

    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    C．NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

    A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省下学期高二期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（ ）

    A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

    C．X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个

    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

    （2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ ____。

    （4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是____________，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

     

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