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    下列说法错误的是（　　）
    A、石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近
    B、5mL 10%硫酸铜溶液中滴入5滴5%氢氧化钠溶液，再加入1mL葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀
    C、在乙醇中加入钠可产生氢气
    D、浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处
    考点：石油的分馏产品和用途,硝酸的化学性质,乙醇的化学性质,葡萄糖的性质和用途
    专题：元素及其化合物,有机化学基础
    分析：A、蒸馏时温度计的作用是测量蒸馏物蒸气的温度；
    B、新制氢氧化钠和葡萄糖的反应应该在碱性环境中发生，硫酸铜过量，溶液呈酸性；
    C、钠的还原性很强，能和乙醇缓慢反应生成氢气；
    D、浓硝酸见光易分解，需避光保存．
    解答： 解：A、蒸馏时温度计的作用是测量蒸馏物蒸气的温度，温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；
    B、硫酸铜过量，溶液呈酸性，新制氢氧化钠和葡萄糖的反应应该在碱性环境中发生，故B错误；
    C、钠的还原性很强，能和乙醇缓慢反应生成氢气，故C正确；
    D、浓硝酸见光易分解，需避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查了温度计的正确使用、浓硝酸的保存、乙醇和葡萄糖的化学性质等问题，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（　　）
    A、NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）
    B、FeSO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）
    C、CO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
    D、CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中…假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是下图所示的哪种（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）mol?L-1．
    A、0.075B、0.8
    C、0.75D、0.08

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞W＞Y
    B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C、W的氢化物比X的氢化物稳定
    D、Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数2w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1（　　） 2c2．
    A、大于B、小于
    C、等于D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（　　）
    A、多食用海产品可防治缺铁性贫血
    B、食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
    C、为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜
    D、我国应该禁止使用食物防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各有机物的分类或命名正确的是（　　）
    A、2甲基3丙基戊烷
    B、2-乙基丁烷
    C、2-甲基-1-丙醇
    D、3-甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
     
    ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
    （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q
     
    0
    （填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
     （填选项编号）．
    a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
    b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （2）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生
     
    （填“氧化”
    或“还原”）反应，电极反应式为
     
    ．

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