解：（1）实验室配制0.1mol?L
-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，配制过程中，不需要的仪器为1000mL容量瓶、漏斗，
故答案为：d、e；
（3）根据（2）可知，还缺少的仪器为药匙、500 mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶；
（4）因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容，所以操作A为定容，故答案为：定容；
（5）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列为c-b-d-f-a-e，故答案为：c-b-d-f-a-e；
（6）A、因洗涤液中含有溶质，忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量减少，浓度减少，故A正确；
B、容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，对溶液的体积无影响，浓度不变，故B错误；
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上溶液会下落，体积变大，浓度减小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故答案为：AC．
分析：（1）根据m=nM=cvM计算；
（2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据（2）来分析；
（4）根据当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，该步骤操作为定容；
（5）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签；
（6）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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