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    铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物。 处理含1 mol Cr2O72－废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

    A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8

    C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B．除短周期外，其他周期均有18种元素

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．碱金属元素是指IA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

    C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。

    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。

    （3）若无色气体D是单一气体：

    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

    阴离子

    Cl－

    Br－

    CO32－

    HCO3－

    SO32－

    SO42－

    浓度/ mol·L－1

    ②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。

    （4）若无色气体D是混合气体：

    ①待测液中一定含有的阴离子是__________。

    ②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：实验题

    （10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

    过程Ⅰ：

    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）。

    （2）写出过程②发生反应的离子方程式： 。

    过程Ⅱ：

    （3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）

    过程Ⅲ：已知25℃时：

    电解质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积（Ksp）

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    开始沉淀时的pH

    5.4

    6.5

    3.5

    完全沉淀时的pH

    6.4

    9.6

    4.0

    （4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

    （5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

    D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN

    的FeS04溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是

    A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202

    C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

    D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H20

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

    （1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。

    （2）流程中黄铁矿（主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。

    （3）双氧水和氨水的作用分别是 ．

    （4）操作II包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得MnSO4·H2 O粗产品．洗涤中最好选用 ’

    A．稀硫酸 B．水 C．乙醇 D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期周练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

    A．a的取值范围为0≤ a＜50

    B．的最大值为2.5

    C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

    D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D．CO的平衡转化率为80%

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