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    铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

    （1）沉淀B的化学式为         ，溶液A中含的阳离子主要有                    。

    （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                                     ，

    步骤I、II、III都要用到的分离方法是                  。

    （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：                              （填化学式）。

    （4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  

    （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）             (用含a、b的最简式表示)。

     

    【答案】

    12分）(1) SiO2 (1分)；   Al3+、Fe3+、H+    (2分，有错不得分，漏选得1分)   

    (2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-    (2分)    过滤   (1分)  

    (3)CO2、NaOH   (2分)      

    (4)2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe  (2分) 

    ( 5)  17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分)

    【解析】

    试题分析：（1）二氧化硅和盐酸不反应，所以沉淀B是二氧化硅，溶液A中含有H＋、Al3＋、Fe3＋。

    (2)加入过量的烧碱则生成氢氧化铁沉淀，而溶液C是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液。步骤II生成溶液C 的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤。

    (3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH。

    (4)铝热反应的方程式为2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe。

    ( 5) Al2O3中Al的质量分数为：9/17或(9/17)*100%，故原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）为17b/9a 或 (17b/9a)*100%。

    向D中通入过量的CO2，则生成碳酸氢钠和氢氧化铝白色沉淀。氢氧化铝不稳定，加热分解生成氧化铝和水。电解熔融的氧化铝则生成单质铝。

    考点：镁、铝的重要化合物 硅和二氧化硅 铁的氧化物和氢氧化物

    点评：本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，难度中等，清楚提取的操作过程原理，是对知识迁移的综合运用。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ；
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    ；滤渣A的用途是
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    （只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    ．
    （4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用
    B
    B
    （填编号）．理由是
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    ．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质．
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    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式
     
    ，滤渣A的主要成分为
     
    ．
    （2）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是
     
    ，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成
     
     g氧气．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

    （1）沉淀B的化学式为         ，溶液A中含的阳离子主要有                    。
    （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                                     ，
    步骤I、II、III都要用到的分离方法是                  。
    （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：                              （填化学式）。
    （4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
    （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）             (用含a、b的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

    回答下列问题：

    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_____________________

    (2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．

    (3)在工艺流程第三步中，选用过量二氧化碳作酸化剂的原因是(只用离子方程式表示)

    _________________________________________________________________

    (4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________(填编号)．

    A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸

     

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