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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    B．酸化的海带灰浸出液，不能生成氢氧根离子；
    C．反应生成氯化亚铁、氯化铜，遵循电子、电荷守恒；
    D．反应生成盐酸、次氯酸就，HClO在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故A错误；
    B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；
    C．铜片插入氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
    D．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握离子之间的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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    在下列反应中：aFeS+bH2SO4（浓）→cFe2（SO4）3+dSO2+eS↓+6H2O，a、b数值是（　　）
    A、a=2，b=6
    B、a=4，b=18
    C、a=6，b=16
    D、a=8，b=18

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    有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（　　）
    ①X+H2SO4=XSO4+H2↑  ②Y+HCl→不能反应   ③Z+XSO4=ZSO4+X．
    A、X、Y、Z
    B、X、Z、Y
    C、Y、Z、X
    D、Z、X、Y

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    下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
    A、Na和O2
    B、NaOH和CO2
    C、NaAlO2和盐酸
    D、AlCl3和氨水

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    已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A、CO为氧化产物，H2为还原产物
    B、CaCN2中含有非极性键
    C、HCN既是氧化剂又是还原剂
    D、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A、水泥B、砖瓦C、陶瓷D、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    禁止运动员使用兴奋剂是保证比赛公平、公正的重要举措之一．其中一种兴奋剂X的结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    B、1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
    C、X遇FeCl3溶液显色，可看作酚类物质
    D、兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图1，然后回答问题：
         
    （1）图1中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是
     
    ．
    （4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
     

    （5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
    kJ能量．

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