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    【题目】在酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A. K+、OH-、Na+ B. K+、N03- 、Cu2+

    C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+

    【答案】B

    【解析】A．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A错误； B． K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Ba2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；D．Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 放电时，电子由正极通过外电路流向负极

    B. 放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e ─+2H2O = Zn(OH)2+2H+

    C. 充电时，阴极区溶液的pH减小

    D. 充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，在如下密闭容器中（中间隔板可自由移动）左边充入amolSO2，bmolO2；右边充入cmolSO2、dmolO2，达平衡时如图，此时向两边各充入1mol氦气，则一段时间后重新达平衡，两边容器中SO2的转化率与原平衡相比较

    A. 左增大，右减少 B. 左减小，右增大

    C. 都不变 D. 都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

    A. 漂白粉被氧化

    B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸

    C. 有色布条被空气中的氧气氧化

    D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(　　)

    A. 电子从原电池的负极通过导线移动向正极

    B. 电子从原电池的正极通过导线移动向负极

    C. 阴离子在电解质溶液中向正极移动

    D. 阳离子在电解质溶液中向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（ ）

    A.其分子式为C25H20
    B.分子内的所有碳原子可能共平面
    C.完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为5：2
    D.此分子的一氯代物有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL﹣1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）

    A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
    B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
    C.t=c时刻，反应处于平衡
    D.t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

    A. 图Ⅰ表示的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

    D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）
    ①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液
    A.①②
    B.③
    C.④
    D.全部

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