A.B.C.D.E五种元素.它们的原子序数依次增大.且都是周期表中前20号元素．A原子基态时.p能级上有三个未成对电子,B元素的原子基态时.s能级与p能级的电子数相等,B.C同周期.且C是本周期中电负性最大的元素,D原子的第一至第四电离能分别为578.1817.2745.11575,E元素原子中4s能级处于全充满状态．(1)A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是

NH₃分子间有氢键

；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O

．
（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为

F-O-F

．
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H₂O混合立即产生大量的H₂，写出该反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

并用单线桥表示电子转移的方向和数目

．

分析：A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为氮元素；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，或1s²2s²2p⁶3s²，为O元素或Mg元素；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素，C位于第ⅦA族；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575，第三电离能剧增，故D表现+3价，原子序数大于C元素，故D为Al原子、B为氧元素、C为F元素；E元素原子中4s能级处于全充满状态，则E为Ca元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为氮元素；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，或1s²2s²2p⁶3s²，为O元素或Mg元素；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素，C位于第ⅦA族；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575，第三电离能剧增，故D表现+3价，原子序数大于C元素，故D为Al原子、B为氧元素、C为F元素；E元素原子中4s能级处于全充满状态，则E为Ca元素，
（1）A为氮元素，A的氢化物为氨气，氨气分子之间存在氢键，沸点比同族元素其他氢化物沸点高；在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，反应方程式为2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案为：NH₃分子间有氢键；2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O；
（2）研究表明，O、F元素能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，应是1个氧原子与2个氟原子分别形成1对共用电子对，结构式为F-O-F，
故答案为：F-O-F；
（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）E的氢化物为CaH₂，将其与H₂O混合立即产生大量的H₂，同时生成氢氧化钙，写出该反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：

，
故答案为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；

．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度中等，推断元素为解题关键，是对学生综合能力的考查．

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（2010?徐汇区二模）SO₂与O₂在催化剂作用下合成SO₃的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

容器温度浓度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O₂）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO₃）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是

（填容器编号）；

（2）计算a容器中O₂的反应速率

0.040mol/L?min

；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是

（填容器编号）；
（4）该反应是

放热

（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO₃的物质的量随时间的变化曲线

．

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有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是

AgCl

．
（2）A是

Na₂CO₃

，B是

HCl

，C是

AgNO₃

，D是

BaCl₂

，E是

NaHSO₄

．
（3）A与E反应的离子方程式是

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
（1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为

C₃H₈

；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式

CH₃CH=CHCH₃

．
（2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式

．
（3）已知：

D存在如下转化关系：D

①O3

②Zn，H2O

OHC-CH₂-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式

．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH₂加成，试写出E的结构简式

．

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元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB?

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有A

、A2

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为

H₂O₂

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．

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