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    9．Cu与浓硫酸反应后，为证明是否生成了硫酸铜，向混合液中加水观察溶液是否呈蓝色，此操作正确吗？

    分析 反应后浓硫酸剩余，加水稀释时应注意防止酸液飞溅，以此解答．

    解答 解：Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．
    答：不正确．

    点评 本题考查物质的检验，侧重于浓硫酸稀释的考查，注意把握浓硫酸的性质以及实验操作方法，注意实验安全问题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g） 在3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表，下列叙述正确的是（　　）

    实验
    序号    		          时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.920.750.630.60C10.60
    3820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    A．实验1中，当反应进行到40min以后，反应停止了
    B．实验2中，c1=0.60mol•L-1c2=1.2 mol•L-1
    C．10-20min反应的速率：实验3＞实验2＞实验1
    D．达平衡时A的转化率：实验3＜实验1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知甲烷和氧气的混合气中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的物质的量之比为（　　）
    A．1：4B．1：5C．1：4.5D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）1mol O2中约含有1mol氧分子2NA个O．
    （2）1 mol He含有1mol He分子1mol He原子．
    （3）3.01×1023个CO2是0.5mol的CO2，含1mol O原子
    （4）6.02×1023个H2O2含2mol的O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．31.2克Na2X中含有X2- 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是78g/mol，X的相对原子质量是32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一个10L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物质的量为2mol，I2的物质的量为5mol，5s后，HI的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（　　）
    A．0.04mol•L-1•s-1B．0.005mol•L-1•s-1
    C．0.01mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知0.2mol稀盐酸和足量的氢氧化钠稀溶液充分反应，放出热量11.4kJ，0.1mol氯化钡溶液和足量的硫酸钠溶液充分反应．放出热量3.4kJ，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（ag）+Ba（OH）2（ag）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-148kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol Ne含有的电子数目为10NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
    C．2.8g氮气所含的分子数为NA
    D．1.8gNH4+中含有的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应如图1：操作流程如图2：
    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
    回答下列问题：
    （1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
    （3）粗产品提纯：
    ①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．判断该过程结束的方法是没有CO2产生．
    ②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
    ③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
    Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
    Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
    ①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：+3NaOHCH3COONa+2H2O+．
    ②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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