Question

7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	20	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正确的有（　　）

• A． 1个
• B． 2个
• C． 3个
• D． 4个

Answer 1

分析 ①该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0＞a＞b，结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a；
②设起始时E为a mol，平衡时转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a-x）mol，G为2x mol，再结合G的体积分数列方程确定a、x关系，进而计算E的转化率；
③正反应气体物质的量增大，为熵增反应；
④第3列数据中f＞75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大．

解答 解：①该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0＞a＞b，结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a，故b＜f，故①正确；
②设起始时E为a mol，平衡时转化为x，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a-x）mol，G为2x mol，则：$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得：x=0.6，E的转化率为60%，故②正确；
③正反应气体物质的量增大，为熵增反应，故△S＞0，故③错误；
④第3列数据中f＞75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K（1000℃）＞K（810℃），故④正确；
根据分析可知，不正确的有1个，
故选A．

点评 本题考查了化学平衡常数的计算，题目难度中等，涉及转化率、平衡常数、熵变等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．