练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算7.8g过氧化钠的物质的量，再根据方程式中对比关系计算生成氢氧化钠、氢气的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：7.8g过氧化钠的物质的量=
    7.8g
    78g/mol
    0.1mol，
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2           4      l  
    0.1mol   n（NaOH） n（O2）
    所以n（NaOH）=
    0.1mol×4
    2
    =0.2mol
    n（O2）=
    0.1mol×1
    2
    =0.05mol
    故标况下，生成氧气体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
    答：生成氢氧化钠为0.2mol，标况下生成氧气为1.12L．
    点评：本题考查化学方程式的计算，比较基础，注意反应方程式的书写，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（　　）
    A、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaNO3   Na2CO3    NaHCO3     NaOH
    B、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaHCO3   NaNO3     Na2CO3     NaOH
    C、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    NaHCO3    Na2CO3     NaOH
    D、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    Na2CO3     NaHCO3    NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
    （1）HA为
     
    酸，HB为
     
    酸（填“强”或“弱”）；
    （2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
     
    （用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为c（A-）
     
    c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）步骤④反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带．海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
      ③
     
    ；
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是
     
    ；
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种），简述酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂的理由
     

    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）
     

    （b）上述G步操作的目的是：
     

    （c）最后碘的有机溶液是通过
     
     获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”），分离碘和有机溶剂用
     
    法（填分离提纯常见的物理方法）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量．
    （2）求V2的读数
    （3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    （用元素符号表示，下同），金属性最强的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    ，常温下单质为液态的非金属元素是
     
    ，属于过渡元素的是
     
    （该空用字母表示）．
    （2）B，F，C气态氢化物中以
     
    最不稳定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：
     
    ．
    （3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称是
     
    ．
    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
    硫酸：    过硫酸：
    请从以下八个式子中，选择答案回答下列问题（答案用编号表示）．
    （a）   （b）    （c）H2O2（d）     （e）
    （f）     （g）O3     （h）
    （1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是
     
    ；
    （2）过乙酸的同分异构体是
     
    ；
    （3）过乙酸的同系物是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案